Question

反应的活化能减少，反应速率是否一定增加

Answer 1

活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。
它对化学反应速率的影响主要是通过使分子产生有效碰撞的加速的。
反应的活化能减少，反应速率是一定增加的。
你可能会说不一定啊，还有温度，催化剂等影响啊。
但温度、催化剂、浓度等都是通过改变反应活化能而使反应速率增加的。
比如说你降低活化能，通过催化剂啊、浓度之间的也可以使反应速率降低啊，但是你再深入想一下，催化剂、反应物浓度影响反应速率最终都是通过影响活化能而实现的。所以他们只是活化能影响反应速率的一个分支而已。是否增加反应速率要通过活化能的增加量和减少量的总和来决定的，最终影响因素还是活化能。
反应活化能降低，分子单位时间有效碰撞次数增加，速率肯定是增加啊。
希望对你有帮助。

Answer 2

a．增大压强，单位体积的活化分子数目增加，活化分子总数不一定增大，故a错误；
b．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故b错误；
c．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故c正确；
d．加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故d错误．
故选c．