Question

高二化学题 求解答

在密闭容器中，体积不变，对于反应mA(g)+mB(g)===（可逆）pC(g) 若m+n＜p 充入C，A、B的百分含量将会如何变化？为什么？ 若m+n＞p 同样的问题 又会如何变化。

Answer 1

若m+n＜p 充入C，A、B的百分含量将会变大
若m+n＞p 充入C，A、B的百分含量将会变小

若m+n=p，充入C，A、B的百分含量不变
m+n＜p，是气体体积减小的反应，加C，压强增大，平衡向左移动，
m+n>p，是气体体积增大的反应，加C，压强增大，平衡向右移动，

追问

C不是产物吗 产物浓度增大不会有影响吗？如果去掉体积不变的条件呢？

追答

有影响，
增加C，反应速率都增大，只有增大的程度与反应前后，气体的体积不关
若是恒压反应，不变

追问

体积不变，增加产物的量，产物的浓度不是增大了吗，按理说不应该逆向反应吗，如果m+n>p，增加气体，压强不应该增大 这样不就应该朝正向反应吗..到底取决于哪一个

追答

体积不变，增加产物的量，产物的浓度增大，平衡一定是向逆反应方向移动
但根据反应前后，气体体积增大、还是减小，移动的程度不同
当 m+n＜p，移支的程度大
当 m+n>p， 移动的程度小