Question

可逆反应C（s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）在一定温度下达到平衡后

可逆反应C（s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）在一定温度下达到平衡后，测得混合气体的平均相对分子质量为a。现增大压强，达到新的平衡状态后侧的混合气体的平均相对分子质量为b。（1）①若原平衡是以C（s）和H2O（g）为起始反应物建立的，则a与b关系为 ; ②若原平衡是以CO（g）和H2（g）为起始反应物建立的，则a与b关系为 。 A a＞b Ba＜b Ca=b D以上三种情况都有可能（2）若原平衡是以CO（g）和H2（g）为起始反应物建立的，且a=b，则起始时CO与H2的体积比为 。

Answer 1

1)）①
B(原平衡是以C（s）和H2O（g）为起始反应物建立,
开始
只有水蒸气，
相对分子质量
是18，
反应产生的
CO和H2总是1：1
，相对分子质量是
15，
加压平衡逆向移动，也就是从15和18中间的某个值向18的方向变化，那就是
b>a
)②D原平衡是以CO（g）和H2（g）为起始反应物建立的，开始的
平均相对分子质量
介于2~28之间，达到平衡后，增加了水蒸气，那么a的值还是在2~28之间。而等号
左边
只有水蒸气，相对分子质量是
18
，
则a与b关系为
三种情况。 2）
平衡是以CO（g）和H2（g）为起始反应物建立的，且a=b，加压，平衡逆向移动，左边只有
水蒸气，气体
的相对分子质量=18
意思是，反应前的气体的平均相对分子质量也是
18
起始时CO与H2的体积比为X：Y
(28X+2Y）/(X
+Y)=
18
X:Y
=8:5