Question

2道高中化学题

1.同温同压下，下列各式中反应热(△H<0)绝对值最小的是 A.2A(l)+B(l)=2C(g) △H1 B.2A(g)+B(g)=2C(g) △H2 C.2A(g)+B(g)=2C(l) △H3 D.2A(l)+B(l)=2C(l) △H4 (PS:解释下液体转化为气体，气体转化为气体，还有其他状态的转化所消耗的热值的比较方法) 2.把煤作为燃料可通过以下两种途径加以利用: 途径1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 途径2 先制水煤气: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2 再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4 问:1).等量的煤通过途径1放出的热量为什么会等于途径2的放出的热量?是因为热量都是由煤完全燃烧放出的吗? 2). △H1 △H2 △H3 △H4 的数学关系是 △H1=?

Answer 1

选A
因为是放热反应,反应热绝对值最小,就是放出的热量最小
即:反应物的能量要低,生成物的能量要高
同种同量同压的物质,能量是
气体>液体>固体
再综合4个选项,可得答案是A
PS的问题
首先看反应是吸热还是放热
(常见吸热反应:水解反应、电离反应、分解反应;常见放热反应:中和反应、燃烧反应、化合反应)
像上面的题
可用
同种同量同压的物质,能量是
气体>液体>固体
进行比较
要注意:物质前的系数
两个反应式反应物、生成物相同，状态相同
吸热的系数增大
△H增大
放热的系数增大
△H减小
第二个问题就是盖斯定律
你这么理解应该可以
△H1=
△H2+1/2
△H3
+1/2△H4
途径2的方程式
变成
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
△H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
△H3
(*0.5)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H4
(*0.5)
把上面的加起来，就能得到第一个方程式
所以
是上面的数学关系