Question

如图这道题为什么溶液中肯定含有亚硫酸根而不含有硫酸根？

Answer 1

第一，溶液是无色，所以不含高锰酸根，（紫色溶液）
第二，PH大于7，为亚硫酸根离子存在提供可能，
第三，加入氯水，氯水含有Cl2，HCI和HClO三种物质。所以具有强氧化性和酸性。与氯水产生无色气体的只有亚硫酸根
2H+十SO3 2-=H2O十SO2
同时发生
2HCIO十SO3 2-=CI-十H2O十SO4 2-
CI2十H2O十SO3 2-=2HCI十SO4 2-
溶液呈用四氯化碳萃取后呈橙色，说明了有Br2生成
第三，不能说明什么，加入酸化硝酸银，说明溶液中合CI-，但加入了CI-
第四步，说明此时溶液中合SO4 2-，由于亚硫酸根部分转化硫酸根，所以此时加入Ba2+必有BaSO4生成。
所以原溶液中一定含有SO3 2-及Br-，Na+（唯一阳离子）。可能含有SO4 2-，一定不含高锰酸根。
至于SO4 2-没有证据证明其有，也没证据说它无。

追问

请问滴加氯水不是无气体产生吗，那怎么能证明亚硫酸根？

追答

加氯水，亚硫酸钠部分氧化为硫酸根，一部与盐酸反应生成SO2，所以有气体生成

追问

可是题目上说的是加氯气而无气体产生啊

氯水

追答

我看错题了，如果如果没有气体产生也不能证明没有亚硫酸根离子，因为氯水具有强氧化性，在氯水强氧化性下，亚硫酸根被完全氧化硫酸根，所以这上步只能证明有溴离子存在。
而第四个步骤是在原溶液中加钡离子与盐酸，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸 酸根离子。而不含亚硫酸根离子，因为亚硫酸根离子与盐酸反应会产生有刺激性的二氧化硫酸产生】
所以答案订正为 原溶液中一定含有钠离子，是因为其为唯一的阳离子，盐溶液中不可能没有阳离子。第二有溴离子，第三有硫酸根离子，
一定没有的是亚硫酸根离子 与高锰酸根离子
无法确定的是氯离子，

Answer 2

从①PH大于7即可判断出肯定含有亚硫酸根，因为这些离子中只有亚硫酸根水解能使溶液呈现碱性。
从④的条件中能判断出白色沉淀是硫酸钡，但这个硫酸根可能是原溶液中含有的，也有的是亚硫酸根被氧化生成的，所以现有条件不能判断原溶液中是否含有硫酸根。