Question

如图所示4种装置,试回答下列问题

见图一 （1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题： ①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为______、______． ②装置c中产生气泡的电极为______电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电极反应式为______． （2）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为______、______．

Answer 1

（1）①在稀H ₂ SO ₄ 溶液中，镁比铝活泼，铝电极作正极，正极的电极反应式为2H ⁺ +2e ^- ═H ₂ ↑．在NaOH溶液中，铝比镁活泼，铝电极作负极，负极的电极反应式为Al-3e ^- +4OH ^- ═AlO ₂ ^- +2H ₂ O，
故答案为：2H ⁺ +2e ^- ═H ₂ ↑；Al-3e ^- +4OH ^- ═AlO ₂ ^- +2H ₂ O；
②在浓硝酸中，铁被钝化，铁电极作正极，正极上发生NO ₃ ^- 的还原反应，产生气泡，
装置d相当于金属铁发生吸氧腐蚀，铜电极作正极，正极的电极反应式为O ₂ +2H ₂ O+4e ^- ═4OH ^- ，
故答案为：铁；O ₂ +2H ₂ O+4e ^- ═4OH ^- ；
（2）由图1可知还原性Cr＞Cu，但在稀硝酸中却出现了反常，结合稀硝酸的氧化性，不难推测铬被稀硝酸钝化，导致活性降低，
故答案为：金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H ₂ ；金属铬易被稀硝酸钝化．