Question

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl 2 的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl 2 的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。 （1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是 。①MnO 2 和浓盐酸混合共热 ②KMnO 4 和浓盐酸混合 ③氯酸钠和浓盐酸混合 ④K 2 Cr 2 O 7 和浓盐酸混合 A．①②③ B．①②④ C．①② D．全部可以 （2）若用含有0．2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO 2 反应制取Cl 2 ，制得的Cl 2 体积（标准状况下）总是小于1．12 L的原因是 。（3）①装置B的作用是 ，现象是 。②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。③装置E的作用是 目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。（1） 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是__________________。（2）目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO 2 )的柱内制得ClO 2 ，这一反应的化学方程式是：_________________________________________。

Answer 1

（1）D （2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气 （3）①证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色 ②氯气无漂白性，氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性 ③吸收氯气 （1）Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2 O=CaCO 3 ↓+2HClO （2）Cl 2 +2NaClO 2 =2ClO 2 +2NaCl

试题分析：（1）MnO 2 、KMnO 4 、NaClO 3 、K 2 Cr 2 O 7 都具有强氧化性，与浓盐酸反应都能生成Cl 2 ，故D项正确。 （2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气，HCl为0．2mol，所以生成的Cl 2 小于0．05mol，小于1．12L。 （3）①装置B中盛有无水硫酸铜，所起的作用为证明水蒸气的存在；现象为：白色固体变蓝色。 ②装置D和E的区别在于布条是否干燥，而在湿润的布条中，氯气与水反应生成次氯酸，因此这两个装置说明了“氯气无漂白性，次氯酸有漂白性”。 ③要检验有HCl挥发出来，需要除去Cl 2 ，所以装置E的作用是：吸收氯气。 漂白粉长期放置于空气中，Ca(ClO) 2 与CO 2 、H 2 O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉失效。 Cl 2 把NaClO 2 中的+3价Cl氧化为ClO 2 ，配平可得化学方程式。