Question

A、（1）25℃时0.1mol?L-1HCl溶液的pH=______；（2）25℃时0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH______7（填“＞”

A、（1）25℃时0.1mol?L-1HCl溶液的pH=______；（2）25℃时0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用离子方程式来表示）（3）将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是______（填序号）A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）B、在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

Answer 1

A．（1）0.1mol?L^-1HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，故pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，
故答案为：1；
（2）CH₃COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根水解CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，
故答案为：＞；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）将0.1mol?L^-1HCl与0.1mol?L^-1CH₃COONa等体积混合，混合后溶液为等浓度的CH₃COOH、NaCl．NaCl完全电离，故c（Na⁺）=c（Cl^-），溶液中CH₃COOH是弱电解质，部分电离，溶液呈酸性，故c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：C；
B．Mg（OH）₂、Cu（OH）₂的结构相同，Cu（OH）₂的溶度积更小，其溶解度更小，加入相同的氨水，Cu²⁺先沉淀生成Cu（OH）₂，反应方程式为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．