Question

在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2

在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）A．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L?min）B．图中交点表示反应达到化学平衡状态C．升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）减小D．10分钟后向容器再充入1mol CO2和3mol H2，重新达平衡后，CO2体积分数将增大

Answer 1

A．从反应开始到平衡，v（CO₂）=

1mol/L?0.25mol/L

10min

=0.075mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H₂）=3×0.075mol?L^-1?min^-1=0.225 mol?L^-1?min^-1，故A正确；
B．交点后二氧化碳的浓度减小减小、甲醇的浓度继续增大，反应未到达平衡，反应向正反应进行，故B错误；
C．正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，n（CH₃OH）减小、n（CO₂）增大，故n（CH₃OH）/n（CO₂）减小，故C正确；
D.10分钟到达平衡，再向容器再充入1mol CO₂和3mol H₂，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡时二氧化碳的体积分数减小，故D错误；
故选AC．