Question

有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成．做实验得以下结果：①将

有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成．做实验得以下结果：①将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液呈无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．由以上实验可推断：（1）这包白色固体中，肯定存在______；　肯定不存在______；（2）写出②中产生无色气体的化学方程式______．

Answer 1

（1）①中“上层溶液为无色”可推得一定没有“CuSO₄”；
“白色沉淀”有两种可能：原有的CaCO₃或Na₂SO₄与BaCl₂反应生成的硫酸钡．
②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有Na₂SO₄与BaCl₂．但整个推断过程中，始终无法确定KNO₃的存在与否．
所以，原固体粉末中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄和BaCl₂，一定不含有CuSO₄，可能含有KNO₃．
故答案为：CaCO₃、Na₂SO₄和BaCl₂；CuSO₄；
（2）②中产生无色气体是碳酸钙和硝酸反应产生硝酸钙和水和二氧化碳，故反应的方程式为：CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．