碳原子sp3轨道杂化原理是什么?
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sp3杂化：比较常见的轨道杂化方式
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创远信科
2024-07-24 广告
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“杂化”是同一个原子(例如C原子)的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程。杂化后的一组新轨道(注意!仍是原子轨道)，叫做“杂化轨道”。
由一个S原子轨道和三个P轨道杂化成四个SP3杂化轨道.每个杂化轨道具有1/4的S成份和3/4的P成份.轨道间夹角正好是109.5度,每个SP3杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点.采用SP3杂化成键的分子呈正四面体形
以甲烷为例:基态C原子中已配对的2s电子拆开，其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中去，这一过程叫激发;接着进行杂化，生成4个能量相等的sp3杂化轨道。因为是平均混合，每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4的p轨道的成份，其中各有1个成单电子。最后这4个电子再与4个H原子中的s电子配对，从而形成CH4。
sp3杂化例子
CH4(正四面体)、CCl4、NH4+。NH3(三角锥型)、H2O(V型)等也是sp3杂化，只不过是sp3不等性杂化。
由一个S原子轨道和三个P轨道杂化成四个SP3杂化轨道.每个杂化轨道具有1/4的S成份和3/4的P成份.轨道间夹角正好是109.5度,每个SP3杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点.采用SP3杂化成键的分子呈正四面体形
以甲烷为例:基态C原子中已配对的2s电子拆开，其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中去，这一过程叫激发;接着进行杂化，生成4个能量相等的sp3杂化轨道。因为是平均混合，每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4的p轨道的成份，其中各有1个成单电子。最后这4个电子再与4个H原子中的s电子配对，从而形成CH4。
sp3杂化例子
CH4(正四面体)、CCl4、NH4+。NH3(三角锥型)、H2O(V型)等也是sp3杂化，只不过是sp3不等性杂化。
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