Question

过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：【资料卡片

过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：【资料卡片】：I、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．（1）过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热，遇水易分解；（2）过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na2CO3?3H2O2）=4Na2CO3+6H2O+3O2↑（3）H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；请回答问题：（1）操作A的名称是______，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和______．（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是______．（3）加入较多的氯化钠的作用是______．Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数．小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．【实验步骤】①连接仪器，检查装置的气密性；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．【实验分析及数据处理】（4）实验中，______，则开始收集气体．A．刚开始出现气泡时B．当气泡均匀连续出现时C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时（5）若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0.32g），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为多少？[已知：Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314，保留到0.1%】【反思】（6）量筒中长导管的作用是______．

Answer 1

（1）过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，所以生产过程中，加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出；
（2）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤，过滤时要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，所以生产过程中，加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出；
（4）开始锥形瓶中有空气，最后锥形瓶中留有制取的氧气，两者体积相同，所以一开始就应当收集，故选A；
（5）过碳酸钠分解产生氧气质量为224mL×10^-3×1.43g?L^-1=0.32g 
2（2Na₂CO₃?3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑
    628                        96
   X                         0.32g
根据

628

96

＝

X

0.32g

，解得X=2.09g 
则样品中，2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数为：

2.09g

2.20g

×100%=95.0%
（6）如果使用短导管由于温度降低后会使水沿着导管倒吸入锥形瓶内，所以量筒中长导管的作用是起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）．
故答案为：
（1）过滤；漏斗；（2）过碳酸钠受热易分解，从而影响产量和产率；
（3）过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体；（4）A；
（5）95.0%；（6）起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）．