在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t

在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K... 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表: t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______.(2)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”).(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______(多选扣分).A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),试判断此时的温度为______℃.(5)某温度下,将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应,达到平衡后测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是______. 展开
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小芯9月6日304
2014-12-24 · 超过70用户采纳过TA的回答
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(1)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),反应的平衡常数K=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)

故答案为:
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)

(2)图表中平衡常数随温度升高增大,说明升温平衡正向进行,正反应是吸热反应;
故答案为:吸热;
(3)A.反应前后气体体积不变,反应过程中和平衡状态压强不变,容器中压强不变不能说明费用达到平衡状态,故A错误;                
B.混合气体中 c(CO)不变是平衡标志,故B正确;
C.反应速率之比等于化学方程式系数之比,是正反应速率之比,υ(H2)=υ(H2O) 表面水的正逆反应速率相同,反应达到平衡状态,故C正确;
 D.c(CO2)=c(CO)和起始量和消耗量有关,不能说明反应达到平衡状态,故D错误;
故答案为:BC.
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),K=1,依据图表数据可知,平衡常数随温度变化,温度不变,平衡常数不变,判断此时的温度为830°C;
故答案为:830;
(5)根据题意:CO+H2O(g)?CO2 +H2
初始物质的量:1     1     0      0
变化物质的量:0.6   0.6   0.6   0.6
平衡物质的量:0.4   0.4   0.6   0.6
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.2mol,再通入4mol水蒸气,化学平衡会向着正反应方向进行,假设一氧化碳全部转化完毕,则会生成二氧化碳和氢气各0.4mol,此时CO2的物质的量1mol,但是一氧化碳不会全部转化,所以达到新的平衡后,CO2的物质的量介于0.6mol-1mol之间.
故答案为:0.6mol~1mol;
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