Question

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确是（　　）A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率B．前20min A的反应速率为1.00mol/（L?min ）C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应

Answer 1

A.0～20min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增加，说明该时间段反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以8min时没有达到平衡状态，故A错误；
B.20min时C的浓度变化为2.00mol/L，根据化学计量数关系可知，A的浓度变化为1.00mol/L，所以v（A）=

1.00mol/L

20min

=0.05mol/（L?min ），故B错误；
C．增大压强，正逆反应速率应该都增大，30min时正逆反应速率都减小，不可能增大了压强；由于改变条件，化学平衡不移动，说明是减小了压强，且x=1，故C错误；
D．根据图象可知，40min时正逆反应速率都增大，由于该反应是体积不变的反应，所以不可能增大压强，只能是升高了温度；由于升高温度后，逆反应速率大于正反应速率，说明该反应为放热反应，故D正确；
故选D．