Question

（1）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变______、______、______等反应的条件，原来的______会被破

（1）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变______、______、______等反应的条件，原来的______会被破坏，化学平衡会发生移动．（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液的c（OH-）为______mol/L；（3）已知下列两个反应：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0 b．2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0判断以下3个热化学方程式△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是______．①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1 ②C（s）+H2（g）=C2H2（g）△H2 ③C（s）+H2（g）=C2H4（g）△H3．

Answer 1

（1）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变浓度，温度，压强，原平衡状态被破坏，化学平衡会发生移动；
故答案为：浓度，温度，压强，平衡状态；
（2）纯水存在电离平衡，H₂O?H⁺+OH^-，电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，水呈中性，某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时溶液的c（OH^-）=2.0×10^-7；
故答案为：2.0×10^-7；
（3）①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁；
②C（s）+

1

2

H₂（g）=

1

2

C₂H₂（g）△H₂；
③C（s）+H₂（g）=

1

2

C₂H₄（g）△H₃
利用盖斯定律，2×【③-②】，得到C₂H₂（g）+H₂（g）═C₂H₄（g）△H=2×（△H₃-△H₂），
与题干中的a中的方程式一样，而a中的反应为放热反应，则2×（△H₃-△H₂）＜0，所以△H₃＜△H₂；
同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）△H=2×（△H₃-△H₁），
与题干中的b中的方程式一样，而b中的反应为吸热反应，则2×（△H₃-△H₁）＞0，所以△H₃＞△H₁；
综上所述△H₂＞△H₃＞△H₁，
故答案为：△H₁＜△H₃＜△H₂