Question

向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成

向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图． 据图回答：（1）整个反应过程中，溶液中______ 离子个数不变（填离子符号）．（2）P点溶液中的溶质是______．（3）M点溶液中的溶质质量分数是多少？

Answer 1

（1）CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子不变，其符号为：Cl^-．
（2）P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化铜还没和氢氧化钠反应，故溶液中的溶质为NaCl CuCl₂；（3）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为z
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
       80       98        117
     x?10%    9.8g      z

80

x?10%

＝

98

9.8g

＝

117

z

 x=80g  z=11.7g
氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m₁=40g+80g=120g
设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40         58.5
40×10%=4g   y

40

4g

＝

58.5

y

解得：y=5.85g
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g
M点溶液的溶质质量分数=

17.55g

100g+120g?9.8g

×100%=8.35%
答：M点溶液的溶质质量分数为8.34%．