Question

有一包白色固体，可能是CaCl2和Na2CO3的混合物，也可能只含有一种物质．为了鉴别它，做了下列实验：（a）

有一包白色固体，可能是CaCl2和Na2CO3的混合物，也可能只含有一种物质．为了鉴别它，做了下列实验：（a）取少量白色固体物质加水溶解时，有白色沉淀生成．过滤，滤液无色．（b）在滤出的沉淀中加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．据此判断：（1）白色物质中一定有______，（2）操作（a）中的白色沉淀是______，（3）滤液中含有的溶质离子是______．

Answer 1

氯化钙和碳酸钠都是易溶于水的物质，实验a产生白色沉淀，说明这两种物质都含有，单独含有一种不可能产生白色沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，由实验C在滤液里加过量硝酸银溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀 部分溶解，说明白色沉淀既有氯化银又有碳酸银沉淀，说明碳酸钠过量，氯化钙已经反应完，所以没有Ca²⁺；因此滤液中含有的溶质离子是Cl^-、Na⁺、CO₃^2-
故答案为：（1）CaCl₂、Na₂CO₃；（2）CaCO₃；（3）Cl^-、Na⁺、CO₃^2-