Question

准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol/L NaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）

准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol/L NaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.20mL18.50mL（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为______mol/L（精确到0.01）．（2）锥形瓶用蒸留水洗涤后，水朱倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______ （顺“偏大”、“偏小”或“无偏”）．（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化（4）达到滴定终点的标志是______．（5）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是______（填序号）．A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多（6）如果准确移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入甲基橙指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______（填“是”或“否”）

Answer 1

（1）两次消耗的NaOH溶液的体积为18.50mL，18.30mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为18.40mL
         HCl～NaOH
          1             1
C（HCl）×25.00mL   0.20mol/L×18.40mL
解得：C（HCl）=0.1472 mol/L，故答案为：0.1472；
（2）锥形瓶用蒸留水洗涤后，水未倒尽，待测液的物质的量不变，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变；
故答案为：无偏；
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，以判断滴定终点；
故答案为：B；
（4）根据反应结束前，溶液为无色，反应结束时无色变浅红色且半分钟内不褪色；
故答案为：无色变浅红色且半分钟内不褪色；
（5）A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液，标准碱液被稀释，浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知C（标准）偏大，故A错误；
B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，造成成V（标准）偏大，根据c（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知C（标准）偏大，故B错误；
C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视，造成成V（标准）偏小，根据c（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知C（标准）偏小，故C正确；
D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知C（标准）偏大，故D错误；
故选C；
（6）准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；
故答案为：是．