某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：（1
某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是______．（2）步骤①、③的...
某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是______．（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）、普通漏斗外，还需要使用的玻璃仪器是______．（3）已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的试剂：a．NaOH b．H2O2 c．Na2CO3 d．CuO参照表中给出的数据和试剂，请回答：步骤②的目的是______，反应的离子方程式是______．步骤③中调节溶液pH的范围是______，试剂Y是______（填化学式）．
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粗CuO中含有FeO和不溶于酸的杂质，将粗CuO溶于过量盐酸，发生的反应有FeO+2HCl=FeCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，然后过滤，得到沉淀I为不溶于酸的杂质，溶液I中溶质为FeCl2、CuCl2和HCl，向溶液I中加入X、Y然后调节pH过滤，得到沉淀II，溶液II，除去FeCl2、CuCl2和HCl中的FeCl2，根据氢氧化物沉淀需要的pH知，应该先将FeCl2氧化为铁盐，为不引进新的杂质，氧化剂X应该为Cl2或H2O2，然后向溶液中加入CuO调节溶液的pH，所以Y可以是CuO，则沉淀II为Fe（OH）3，然后将溶液II蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2.2H2O，最后在HCl氛围中加热CuCl2.2H2O得到CuCl2．
（1）通过以上分析知，CuO和酸反应生成铜盐和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
（2）还需要起引流作用的玻璃棒，盛放溶液的烧杯，故答案为：玻璃棒、烧杯；
（3）步骤②加入氧化剂将亚铁离子氧化生成铁离子，然后调节溶液的pH除去铁离子，选取双氧水时发生的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；当铁离子完全沉淀时溶液的pH为3.2，当铜离子出现沉淀时溶液的pH为4.7，调节溶液的pH要除去铁离子而不能除去铜离子，所以溶液的pH范围为3.2-4.7，可以加入CuO调节溶液的pH，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 3.2-4.7； CuO．
（1）通过以上分析知，CuO和酸反应生成铜盐和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
（2）还需要起引流作用的玻璃棒，盛放溶液的烧杯，故答案为：玻璃棒、烧杯；
（3）步骤②加入氧化剂将亚铁离子氧化生成铁离子，然后调节溶液的pH除去铁离子，选取双氧水时发生的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；当铁离子完全沉淀时溶液的pH为3.2，当铜离子出现沉淀时溶液的pH为4.7，调节溶液的pH要除去铁离子而不能除去铜离子，所以溶液的pH范围为3.2-4.7，可以加入CuO调节溶液的pH，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 3.2-4.7； CuO．
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