共价化合物中的两原子最外层电子数一定是达到稳定结构的数目吗？(2个或8个)
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首先，共价化合物不一定所有的原子在稳定状态下都要达到8电子结构。这道题中，BF3是明显的缺电子化合物，B的外层电子数为6；H2O中O达到了8电子结构，而H是二电子稳定结构，因为H外层只由一条轨道，顶多容纳两个电子，形成和He一样的稳定结构。同样，D中如果是PCl3则恰好满足8电子结构，PCl2自然就不满足了。其实有很多共价化合物都不满足8电子结构而可以达到分子自身稳定的。比如O2，完全可以写出使两个氧原子达到8电子结构的电子式，但事实上两个O原子之间是一根单键，都不是8电子结构。
追问
氯化铍也是对吗？铍最外层四个电子
追答
没错、
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