Question

某温度（t ℃）时，水的离子积为K w ＝1×10 - 13 。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸

某温度（t ℃）时，水的离子积为K w ＝1×10 - 13 。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______________________________________________________________。（2）若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____________。

Answer 1

（1）10∶1（2分）；c(Na + )>c(SO 4 2- )>c(H + )＝c(OH - )（1分）；（2）9∶2（2分）

试题分析：由于该温度小水的离子积为K w ＝1×10 - 13 所以此温度下pH＝11的苛性钠溶液中c＝(OH － )＝ mol/L＝0.01mol/L pH＝1的稀硫酸中c(H ＋ )＝0.1mol/L （1）若所得混合溶液为中性，这说明n(H ＋ )＝n(OH － ) 因此bL×0.1mol/L＝aL×0.01mol/L 解得a:b＝10:1 由于所得溶液恰好是Na 2 SO 4 溶液，因此溶液中离子浓度的大小关系是c(Na + )>c(SO 4 2- )>c(H + )＝c(OH - ) （2）若所得混合溶液的pH＝2，这说明硫酸是过量的 因此有 ＝0.01mol/L 解得a∶b＝9:2