Question

现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了测定混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：【实验数据】

现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了测定混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，生成______的质量为4.4g．（2）m=______．（3）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？．（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）

Answer 1

（1）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，
设与盐酸反应消耗碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y       4.4g

106

44

＝

x

4.4g

x=10.6g

117

44

＝

y

4.4g

y=11.7g
设与氯化钙反应消耗碳酸钠的质量为z，生成氯化钠的质量为w，根据图中数据可以知道生成沉淀碳酸钙的质量为10g
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      106     100     117
      z       10g     w

106

100

＝

z

10g

z=10.6g

100

117

＝

10g

w

w=11.7g
（2）盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为：

10g

10.6%

=100g，氯化钙消耗碳酸钠溶液的质量为：

10g

10.6%

=100g，gu m的值为100g+100g=200g；
（3）根据发生的化学反应可以知道反应后得到的滤液为氯化钠溶液，
滤液中溶质氯化钠的质量为：11.7g+11.7g=23.4g，
所以反应后溶液的质量为：100g+100g+100g-4.4g-10g=285.6g
故反应后滤液中溶质的质量分数为：

23.4g

285.6g

×100%=8.2%；
答案：
（1）二氧化碳
（2）200g
（3）反应后滤液中溶质的质量分数为8.2%．