Question

已知下列热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）

已知下列热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1③C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1回答下列问题：（1）H2的燃烧热△H为______；C的燃烧热为______．（2）燃烧1g H2生成液态水，放出的热量为______．（3）已知CO的燃烧热为283.0kJ?mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L（标准状况），完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2为______L，CO在混合气体中的体积分数约为______（精确至小数点后2倍）．

Answer 1

（1）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，根据热化学方程式的含义，H₂的标准燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1；
故答案为：-285.8kJ?mol^-1；393.5kJ?mol^-1；
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1表示2克氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则燃烧1g H₂生成液态水，放出的热量为142.9kJ，
故答案为：142.9kJ；
（3）n（H₂O）=

18g

18g/mol

=1mol，根据氢原子守恒得n（H₂O）=n（H₂）=1mol，则混合气体中H₂为22.4L，根据H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.58KJ/mol知，氢气完全燃烧放出的热量是285.58KJ，则CO完全燃烧放出的热量=867.9KJ-285.8KJ=582.1kJ，
设CO的体积是x，
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g） 282.8KJ
22.4L                    282.8KJ
x                        582.1kJ

22.4L

x

=

282.8KJ

582.1kJ

   解得：x=46.1L，
所以CO在混合气体中的体积分数约为

46.1L

116.8L

=39%；
故答案为：22.4；39%；