Question

某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，

某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，其中KMnO4→MnCl2．（1）该反应中的化学方程式为______．（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．（3）市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500L HCl气体（标准状况）与1L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是______mol/L（结果保留一位小数）．（4）现需用1.20mol/L的稀盐酸480mL，应量取市售浓盐酸______mL进行配制．（5）取6.00g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与（4）中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60L（标准状况），则硬铝合金中铝的质量分数为______．

Answer 1

（1）高锰酸钾中的锰元素处于最高价，只有氧化性，能将HCl氧化，所以KMnO₄是氧化剂，HCl是还原剂，HCl对应的产物Cl₂为氧化产物，化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑，
故答案为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑，氧化产物是氯气，还原产物是MnCl₂，由方程式可知物质的量之比为5：2，
故答案为：5：2；
（3）盐酸的w%=

500L 22.4L/mol ×36.5g/mol

500L 22.4L/mol ×36.5g/mol+ 1000g

×100%≈44.9%，根据c=

n

V

=

m M

V

=

m溶质 M

m溶液 ρ

=

1000ρw%

M

=

1000×1.19×44.9%

36.5

（mol/L）≈14.6（mol/L）．
故答案为：14.6；
（4）配制溶液时，应配制500mL，溶液稀释前后，溶液的溶质的物质的量不变，则1.2mol/L×0.5L=14.6mol/L×V，
V=0.0411L=41.1mL，
故答案为：41.1；
（5）只有Al与盐酸反应，发生2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（H₂）=

5.60L

22.4L/mol

=0.25mol，
则m（Al）=0.25mol×

2

3

×27g/mol=4.5g，
ω（Al）=

4.5g

6.0g

×100%=75%，
故答案为：75%．