Question

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．（1）被称作海洋元素的是_____

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．（1）被称作海洋元素的是______（写元素符号）．（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的有关反应的化学方式：______．（3）从海水中提取食盐和溴的过程如图1：①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，______．②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图2中______．

Answer 1

（1）地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，故答案为：Br；
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，空气中含有二氧化碳和水蒸气，会和次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢失去漂白性，反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（3）①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，目的是低浓度的Br₂溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，二氧化硫吸收溴单质发生反应的化学方程式，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，四氯化碳是难溶于水比水重的液体，溴单质在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，故答案为：D；