Question

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，

当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)
A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

b答案中bc那个快，为使么

Answer 1

这个题目出题者是大学没读好，默默做题考试的学生别怪他的无知。

我们只需理解出题者的逻辑，凡是皆有窍门！

因为他们用了相同的时间64s，所以反应速率相等。

这个题目答案是D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

是因为碘与淀粉作用受温度影响的结果（注：碘遇淀粉变蓝，是碘与淀粉中形成包容物的结果。加热时，淀粉的螺旋状结构被破坏，导致包容物被破坏。当温度升高到55℃时，蓝色消失），因而设置了D选项。

用排除法做选择题的话，DB两者有冲突，不能用作指示剂的话B答案就不准了，左移在两者中选择，而B答案根据图表来说是正确的，所以D不正确！

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追问

这是2013年福建省的高考提啊，我们老师说b不对啊