Question

某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3

某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰．②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）A．溶液中难以确定Cl-的存在与否B．原溶液中所含的离子为：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在，不能确定其它离子是否存在D．步骤③中的白色沉淀为2种钡盐

Answer 1

用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则说明有K⁺；
另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO₃^-和还原性的Fe²⁺，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，减少的硝酸根离子通过进去的氯离子补充，
若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO₃^2-或SO₄^2-，因为有Fe²⁺，Fe²⁺与CO₃^2-不能共存，所以没有CO₃^2-；则溶液中的离子有Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-，已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷和阳离子电荷一样多，所以原溶液中所含的离子为：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄²、K⁺；
A、溶液中所含的离子为：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄²、K⁺，Cl^-不存在，故A错误；
B、溶液中所含的离子为：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-，故B正确；
C、步骤②中可以确定Fe²⁺、NO₃^-的存在，Fe²⁺与CO₃^2-不能共存，所以没有CO₃^2-，故C错误；
D、若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO₃^2-或SO₄^2-，因为有Fe²⁺，Fe²⁺与CO₃^2-不能共存，所以没有CO₃^2-，含有硫酸根离子，沉淀是硫酸钡，故D错误．
故选B．