Question

已知钠与水能发生以下反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，现将1.15gNa投入100mL水中，充分反应后：（1）请写出该反

已知钠与水能发生以下反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，现将1.15gNa投入100mL水中，充分反应后：（1）请写出该反应的离子方程式并用单线桥标出该反应电子转移的数目______．（2）所得溶液NaOH的物质的量浓度为______．（忽略反应前后溶液体积的变化）（3）反应生成的H2在标准状况下的体积为______．

Answer 1

（1）反应中Na元素化合价由0价升高到+1价，Na被氧化，为还原剂，H元素化合价降低，被还原，得到电子，电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：；
（2）n（Na）=

1.15g

23g/mol

=0.05mol，由方程式可知生成n（NaOH）=0.05mol，
则c（NaOH）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L；
（3）由方程式可知生成n（H₂）=0.025mol，则V（H₂）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
故答案为：0.56L．