Question

A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为

A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　） A．原子半径：D＞C＞B＞A B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高 C．A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应转移的电子为N A D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

Answer 1

A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且是主族元素，则A为H元素；A与D为同一主族，D是所在周期原子半径最大的元素，则D为Na元素；C的单质是燃料电池的一种原料，C为O元素；B与C为同一周期的相邻元素，故B为N元素． A、电子层越多原子半径越多，同周期随原子序数增大原子半径减小，所以原子半径Na＞N＞O＞H，即D＞B＞C＞A，故A错误； B、B的氢化物为氨气，常温下为气体，C的氢化物为水，常温下为液态，故B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点低，故B错误； C、NaH与水反应生成NaH+H 2 O=NaOH+H 2 ↑，反应中NaH中的氢元素化合价由-1价升高为0价，故1molNaH反应转移电子数目为N A ，故C正确； D、H、N、O三种元素可以形成硝酸铵，硝酸铵是离子化合物，故D错误； 故选C．