Question

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）FeCl3 常用于印刷铜电路板，写

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）FeCl3 常用于印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式______（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______；A．Fe2+　　　B．Mg2+C．Al3+ D．Cu2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是______．②在空气中煅烧FeCO3，可获得产品Fe2O3，同时还生成一种无污染气体，写出该反应的化学方程式______；③Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）______；（4）用KMnO4溶液滴定可以进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O），步骤如下：a．称取6.000g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO4溶液滴定至终点．重复三次滴定验所消耗KMnO4溶液体积的如下表 滴定序号 消耗KMnO4溶液体积（mL） 1 19.98 2 20.02 3 19.12①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______．②某同学设计的如图下列滴定方式，最合理的是______．（夹持部分略去）（填字母序号）③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为______．

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Answer 1

（1）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu=2 Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）加入过量的NaOH，Al³⁺转化为偏铝酸根，Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化镁、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al³⁺、Fe²⁺，
故答案为：AC；
（3）①由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，分离溶液和固体杂质的操作为过滤，应采取过滤的方法，故答案为：过滤；
②在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式为4FeCO₃+O₂

高温  .

2Fe₂O₃+4CO₂，故答案为：4FeCO₃+O₂=2Fe₂O₃+4CO₂；
③Na₂CO₃溶液可以除油污，油污的成份是酯在碱性条件下生成可溶解的钠盐和醇，原因是碳酸钠溶液水解呈碱性，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250 mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
②酸性溶液或强氧化性溶液应用酸式滴定管，故答案为：a；
③消耗KMnO₄溶液体积（mL）实验3相差较大忽略，平均值=

19.98+20.02

2

ml=20ml
n（MnO₄^-）=0.02000mol/L×0.02L=4×10^-4mol，则由5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O可知n（Fe²⁺）=5×4×10^-4mol=2×10^-3mol，
所以250mL溶液中含有知n（Fe²⁺）=2×10^-2mol，
则m（FeSO₄?7H₂O）=278g/mol×2×10^-2mol=5.56g，
样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为

5.56g

6.00g

×100%=92.7%，
故答案为：92.7%或93%；