Question

在500mL0.2mol?L -1 的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：（1）产生的气体在标准状况下所占的

在500mL0.2mol?L -1 的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少；（2）反应后溶液中H + 的物质的量浓度是多少；（溶液体积变化忽略不计）（3）若要使溶液中的Cu 2+ 全部转化为Cu（OH） 2 沉淀，应加入0.2mol?L -1 的氢氧化钠溶液多少毫升．

Answer 1

（1）500mL0.2mol/L的稀硝酸中硝酸的物质的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol， 1.92g铜片的摩尔质量n=1.92g/（64g/mol）=0.03mol 根据反应 3Cu+8HNO 3 =3Cu（NO 3 ） 2 +4H 2 O+2NO↑ 0.03mol 0.08mol0.03mol0.02mol 铜是0.03mol 所以参加反应的硝酸0.08mol 生成的硝酸铜（铜离子）0.03mol，气体为0.02mol，其体积为0.448L， 答：产生的气体在标准状况下所占的体积为0.448L． （2）由（1）知：剩余的硝酸0.02mol，剩余的氢离子0.02mol，其浓度为 0.02mol 0.5L =0.04mol?L -1 ， 答：应后溶液中H + 的物质的量浓度是0.04mol?L -1 ． （3）因剩余的氢离子需要0.02mol氢氧根离子中和，每1mol铜离子需要2mol氢氧根离子转化成氢氧化铜沉淀，这需要0.06mol氢氧根，所以一共需要的氢氧根离子0.02+0.06=0.08mol， 也就是0.08mol氢氧化钠氢氧化钠体积为 0.08mol 0.2mol/L =0.4L=400ml 答：应加入0.2mol?L -1 的氢氧化钠400ml．