Question

（1）已知常温下，AgBr的K sp =4.9×10 -13 、AgI的K sp =8.3×10 -17 ．现向含有AgI的饱和溶液中：①加

（1）已知常温下，AgBr的K sp =4.9×10 -13 、AgI的K sp =8.3×10 -17 ．现向含有AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO 3 ，则c（I - ）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．②若改加更多的AgI固体，则c（I - ）______，而c（Ag + ）______．③若改加AgBr固体，则c（I - ）______，而c（Ag + ）______．（2）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．已知Cu（OH） 2 ?Cu 2+ +2OH - ，K SP =c（Cu 2+ ）?[c（OH - ）] 2 =2×l0 -20 ．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．某CuSO 4 溶液里c（Cu 2+ ）=0.02mol?L -1 ，如要生成Cu（OH） 2 沉淀，应调整沉淀pH使之大于______．

Answer 1

（1）①加入AgNO 3 固体，使c（Ag + ）增大，AgI溶解平衡向左移动，c（I - ）减小，故答案为：变小； ②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变，故答案为：不变；不变； ③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c（Ag + ）变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c（I - ）变小， 故答案为：变小；变大； （2）某CuSO 4 溶液里c（Cu 2+ ）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH） 2 沉淀，则应有c（OH - ）≥ 2×1 0 -20 0.02 mol/L=10 -9 mol/L，则c（H + ）≤ 1×1 0 -14 1 0 -9 mol/L=10 -5 mol/L，所以pH≥-lg（10 -5 ）=5， 故答案为：5．