Question

求大神们解释一下解题过程，看不懂-无机化学

Answer 1

解: Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+
起始 0.010 0.540 0
转化 a 4a a
平衡: 0.010-a 0.540-a a
由于K稳比较大，同时游离氨的浓度也比较大，可认为Cu2+与NH3完全络合形成Cu(NH3)42+
因此a约等于0.010
即这样没有办法计算
只能这样计算
Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+
起始 0.010 0.540 0
起始 0 0.50 0.010 (先完全转化)
转化 x 4x x
平衡: x 0.50+4x 0.010-x
同样由于x很小
0.50+4x =约=0.50 0.010-x=约=0.010
然后计算K稳=0.010/[x*(0.50^4)]
@@@

追问

0.5怎么来的?

铜离子的起始怎么是0呢

还有那个骆和物a怎么是0.1不是0.54呢

0.01

追答

0.54-0.01*4=0.5

平衡也可从生成物建立

先让反应完全反应生成物，后由生成物建立平衡

追问

还有，我想问，如果络合物中心原子下表是2不是1，那还是0.01吗

下标

还有，我想问，如果络合物中心原子下标是2不是1，那还是0.01吗