Question

Ⅰ、稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移

Ⅰ、稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：（填“向右”、“向左”或“不移动”）（1）加入固体NH4Cl______（2）加入固体NaOH______（3）加入蒸馏水______Ⅱ、下列物质中：①MgCl2 ②NaOH溶液 ③熔融KNO3 ④纯醋酸 ⑤Na⑥氨气 ⑦乙醇 ⑧CaCO3 ⑨Al（OH）3 ⑩CO2（1）属于强电解质的是：______；（填序号，以下同）（2）属于非电解质的是：______．

Answer 1

Ⅰ、稀氨水中存在下述电离平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
（1）向氨水中加入氯化铵后，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向左移动；
（2）向氨水中加入氢氧化钠后，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动；
（3）向氨水中加入水，促进氨水电离，则平衡向右移动；
故答案为：向左；向左；向右；
Ⅱ（1）在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质是强电解质，满足条件的有：①③⑧，故答案为：①③⑧；
（2）在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物为非电解质，满足条件的有：⑥⑦⑩，故答案为：⑥⑦⑩．