Question

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．25℃时，PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后，混合液中：c（H+）=c（OH-）C．0.1 mol/L Na2S 溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）

Answer 1

A．不符合电荷守恒的规律，应为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；
C．Na₂S 溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D正确．
故选D．