Question

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．（1）电解

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．（1）电解饱和食盐水的化学方程式为______．（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以如图装置进行电极某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L．（设电解前后溶液的体积均为1L，不考虑水的消耗或气体的溶解）①理论上，电解后溶液中c（OH-）=______mol/L．②若实际测得反应后溶液的c（OH-）=0.1mol/L．则造成这种误差的原因可能是：______（写出2条即可）

Answer 1

（1）电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O

通电  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
（2）①阴极电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，n（H₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，可知转移0.2mol电子，由总方程式可知2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，生成0.2molNaOH，则c（OH^-）=0.2mol/L，故答案为：0.2；
②氯气可与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：生成的OH^-与Cl₂发生了反应．