Question

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验： 序

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验： 序号 内容 实验现象 1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮 2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗 4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗 5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗 6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重请回答：（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）______．（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是______．（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______（答两种方法）．（4）已知铁丝样品质量为3.5g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为80%．则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为______（标准状况）．

Answer 1

（1）3、4、5、6中铁丝表面发生了变化，说明铁丝发生了电化学腐蚀，故答案为：3、4、5、6；
（2）4、5、6实验说明温度影响铁的腐蚀；1、2、3实验说明湿度影响铁的腐蚀；6实验说明电解质的存在影响铁的腐蚀，所以影响铁腐蚀的因素有：温度、湿度和电解质的存在，
故答案为：温度﹑湿度﹑电解质的存在；
（3）为发生铁发生，常用的方法有：电镀﹑刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等，
故答案为：电镀﹑刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等；
（4）铁钉样品中未锈蚀的铁的质量=3.5g×80%=2.8g，
设生成氢气的体积是V，则：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56g           22.4L
2.8g           V
V=

22.4L×2.8g

56g

=1.12L，
故答案为：1.12L．