Question

氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反

氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求： (1) 原混合物中铁粉的质量。 (2) 稀硫酸的物质的量浓度。

Answer 1

（1）铁粉11.2g  (2)2mol/L

二元混合物的题可以采用二元一次方程组来解。 设Fe 2 O 3 Fe的物质的量分别为x、 y,向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色,说明铁元素全部转化为二价铁 Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O 1mol-------------1mol xmol-------------xmol Fe 2 (SO 4 ) 3 +  Fe  ===== 3FeSO 4 1mol-------1mol xmol-------xmol Fe  + H 2 SO 4  ===== FeSO 4  + H 2 1mol---------------1mol (y-x)mol-----------3.36/22.4mol (y-x)=3.36/22.4 160x+56y=19.2 x=0.05mol y=0.2mol 原混合物中铁粉的质量为0.2mol*56g/mol=11.2g (2)由于反应后铁元素全部转化为二价铁，硫酸恰好完全反应，所以反应后的溶液中只有硫酸亚铁，根据铁元素和硫酸根守恒可知 n(Fe) == n(FeSO 4 ) == n(H 2 SO 4 ) == 0.05*2 + 0.2 == 0.3mol C(H 2 SO 4 ) == 0.3mol/0.15L == 2mol/L