Question

H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（　　）电离常数K1K2H2CO34.2×10-75.6×10-

H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（　　）电离常数K1K2H2CO34.2×10-75.6×10-11H2S5.7×10-81.2×10-15A．NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2SB．H2S+2Na2CO3=Na2S+2NaHCO3C．Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3D．H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3

Answer 1

25℃时两种酸的电离常数如下：H₂CO₃：K₁=4.2×10^-7，K₂=5.6×10^-11；H₂S：K₁=5.7×10^-8，K₂=1.2×10^-15，可知碳酸与氢硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，银梁段渣培
A．H₂S＞锋誉HCO₃^-，不符合强酸制弱酸原理，故A错误；
B．H₂S＞HCO₃^-，所以H₂S与Na₂CO₃反应能生成NaHS和NaHCO₃，故B错误；
C．H₂S＞HCO₃^-，所以H₂CO₃与Na₂S反应生成NaHCO₃，故C正确；
D．H₂CO₃＞H₂S，所以不能由H₂S和NaHCO₃生成H₂CO₃，故D错误．
故选C．