Question

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（　　）

A. 一定有乙烯
B. 一定没有乙烯
C. 一定有甲烷
D. 可能有乙烷
它的平均分子式算出来是C1.5H4，答案是选c。为什么什么不选B和c。需要详细讲解一下！

Answer 1

设两种气态烃的平均式为CxHy
3.6gH2O的物质的量为0.2mol.

CxHy‍-----xCO2-----y/2H2O
0.1mol 0.15mol 0.2mol
x=1.5
y=4
因为碳原子平均数小于2,故一定有CH4,
又氢原子平均数为4,故一定没有氢原子数不为4的乙烷.可能有C2H4或者C3H4.
也就是甲烷一定有，乙烷一定没有。乙烯可能有。所以选C。