Question

水的酸碱性的问题

水的酸碱性与C(H+)有关？ H+浓度越大那么酸性越大？
那为什么说纯水显中性是因为氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相同？
当温度升高的时候，水显酸性，是因为电离了更多的氢离子，所以酸性增强了，但是此时氢氧根离子和氢离子浓度不也是相同的么，怎么就不显中性了？
PH改变了 为什么还显中性？
显中性的原因是因为氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同而不是pH不等于7 不能够啊？

Answer 1

因为温度变化了，你说的情况是室温，也就是25度时的情况，这是受温度影响的。
溶液的酸碱性都和氢离子和氢氧根离子的浓度有关的，当溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度时，溶液就显酸性，反之，显碱性。如果氢离子浓度和氢氧根浓度总是相同的，那么氢离子浓度再大溶液还是显中性的，这是针对常温下而言的，也就是25摄氏度。纯水中（真正的纯水，一般的自来水都不是纯水）因为不含任何电解质，所以氢离子和氢氧根都是H2O自身电离出来的，当水的温度升高时，假设是100度，那么电离出来的氢氧根浓度和氢离子浓度都会增大，但是两者是相等的，但你用PH试纸测试时，因为氢离子浓度变为了七乘十的负十二次方，这是的PH是6，看上去是显酸性，实际上水还是中性，因为温度变了，常温下的PH值就不适用了，具体的增长是和对数有关的。如果你不清楚溶液为什么呈酸碱性的话，你可以看下人教版高中化学，里面讲得很清楚。

Answer 2

水的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的大小有关，而不仅仅是和氢离子浓度有关，当H+大于OH-时显酸性，反之显碱性，但是由于氢离子和氢氧根离子浓度的乘积在一定温度下是一个定值，所以如果知道了氢离子的浓度就可以算出氢氧根的浓度，也可以说水的酸碱性与C(H+)有关，但实际上还是在比较氢离子和氢氧根离子浓度的大小。纯水显中性正是因为氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相同。
当温度升高时候，正如你所说此时氢氧根离子和氢离子浓度还是相同的，水还是中性，不过因为水的离子积常数随温度变大，所以其pH值较常温时变小了而已。

Answer 3

这个问题只能说明，地下井水中的杂质较多。从你的实验结果中能看到的实验现象是：1、新鲜井水呈弱酸性。2、久置后的井水成弱碱性。个人认为可能是井水中的矿物质在久置后被空气氧化了，从弱酸性变为弱碱性。具体有什么矿物质，那得经检测后才知道。个人认为深井水中一般都会有亚铁离子，不稳定，氢氧化亚铁碱性比氢氧化铁弱，则其亚铁的水溶液酸性越强（这部分要用有机化学来解释，可能比较难理解点）。记得氢氧化亚铁的水溶液易呈弱酸性，氢氧化铁的碱性比较强，而且稳定，其水溶液易呈碱性。看来你应该只是一个中学生，有这样的兴趣玩玩挺好的。有兴趣学化学，其实化学挺容易的。

Answer 4

中性的含义和PH等于7无关！！！

水的酸碱性与C(H+)有关
H+浓度越大那么酸性越大
所以纯水显中性是因为氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相同

温度升高 水显中性
但pH改变
例如80度 纯水pH=6

because 加热 使电离度增大，因为电离吸热 平衡向电离方向移
但是 H2O-->H+ +OH-
此时氢氧根离子和氢离子浓度是相同的，仍然中性!!!!!

Answer 5

合格的略低于7。
不合格的就难说了。
我们的数据是在6.9-7.0之间。
包括一次蒸馏水，二次蒸馏水，亚沸水。
当然，应用合格的容器装它。就算是最普通的玻璃试剂瓶吧。PH值俗称酸碱度，从1到14分为14级，1—7为酸性，7—14为碱性，7为中性。决定水“性”的一个根本因素就是水的PH值。根据PH值的大小，可以将现在市面上出售的饮用水分为弱酸性水和弱碱性水两种