最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱怎么判断
最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱要看元素非金属性强弱，元素非金属性越强，对应的酸性越强；元素的金属性越强，对应水化物的碱性越强。
例如：非金属性P<S<Cl，那么，最高价氧化物对应水化物酸性强弱H3PO4<H2SO4<HClO4
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，且与氢气化合越容易、对应氢化物的稳定性越强。
扩展资料
氢化物酸性强度的规律
无论同一周期还是同一主族，氢化物的酸性都是随着原子序数增加而增强的。这一规律可以从物质的结构观点来解释。
在同一周期的氢化物中，随着原子序数增大，原子所带负电荷减小，其电子密度减小；但是，原子半径也在减小，其电子密度反而增大。我们说，在这两种相互矛盾的因素中，负电荷数的影响占据主导地位，其电子密度是减小的。因而，在同一周期中，随着原子序数增大，氢化物酸性逐渐增强。
在同一主族的氢化物中（如在中），随着原子序数增大，原子所带负电荷数一样。
最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱要看元素非金属性强弱，元素非金属性越强，对应的酸性越强；元素的金属性越强，对应水化物的碱性越强。
例如：非金属性P<S<Cl，那么，最高价氧化物对应水化物酸性强弱H3PO4<H2SO4<HClO4
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，且与氢气化合越容易、对应氢化物的稳定性越强。
共价型
由氢和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷B2H6，氢化铝（AlH3)n等。各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊，氢化铅PbH4，氢化铋BiH3在室温下强烈分解，氟化氢，水受热到1000℃时也几乎不分解。
共价型氢化物也有还原性，因氢的氧化数为＋1，其还原性大小取决于另一元素R-n失电子能力。一般说，同一族从上至下还原性增强，同一周期从左至右还原性减弱。
根据非金属性判断 非金属性越强最高价氧化物对应水化物的 酸性越强（除F）
而F，由于非金属性太强，无法被其它元素氧化，自然也就没有最高价氧化物及其对应的水化物了
而F,由于非金属性太强,无法被其它元素氧化,自然也就没有最高价氧化物及其对应的水化物了
可以比较非金属性的强弱
非金属性强的最高价氧化物对应水化物酸性越强。
例如非金属性P<S<Cl
那么最高价氧化物对应水化物
H3PO4<H2SO4<HClO4
