Question

0.05mol盐酸怎么配怎么标定

Answer 1

一、计算配制0.05mol/l的盐酸需要浓盐酸（1.19g/mL，37%）的量

1、浓盐酸（1.19g/mL，37%）的物质的量浓度为：

1000＊1.19＊37%/36.5=12.06mol/L.

2、计算配制0.05mol∕L盐酸溶液1000mL所需浓盐酸的体积。

设所需浓盐酸的体积为Xml。

溶液的浓度乘以体积得到物质的量，稀释前后溶液中物质的量相等。

0.05*1000＝12.06X，

X=4.15ml


答：需要浓盐酸（1.19g/mL，37%）4.15ml。

二、配制0.05mol∕L盐酸溶液

用干净的小量筒取4.2ml浓盐酸，加入蒸馏水稀释至1000ml，摇匀即得。放置几个小时后即可开始标定。

三、标定方法

1、取在270至300度干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基橙指示剂2－3滴。

2、将配好的盐酸溶液装入50ml酸式滴定管中，调节好刻度，记好初读数后开始滴定，当溶液由黄色变橙色时停止滴定，记下所消耗的盐酸溶液的体积。重复2次试验。

扩展资料：

1、配制盐酸溶液后需要标定，主要是因为浓盐酸容易挥发，要先配制近似浓度的盐酸溶液再用基准物质标定准确浓度。

2、配制好盐酸溶液之后， 要得到盐酸的准确浓度，可以采用酸碱中和滴定的方法，要用工作基准试剂无水碳酸钠来进行标定，测定盐酸浓度，实验中用甲基橙等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。 测得浓度是多少就是配好盐酸溶液的浓度。

参考资料：

百度百科——酸碱中和滴定

Answer 2

(1)0.05mol.L-1盐酸溶液的配制： 用小量筒取浓盐酸4.5ml，加水稀释至1000ml混匀即得.
(2) 盐酸标准滴定溶液的标定
取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.05mol·L-1)滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验

Answer 3

用Na2CO3标定

追答

也可以用标准烧碱溶液标定

Answer 4

浓盐酸是12mol/l 稀释240倍