Question

硝酸钾中含有少量氯化钠，怎么除杂质

Answer 1

蒸发结晶：蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶.例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时,即可采用此法,先分离出NaCl,再分离KNO3。

可以观察溶解度曲线,溶解度随温度升高而升高得很明显时,这个溶质叫陡升型,反之叫缓升型.当陡升型溶液中混有缓升型时,若要分离出陡升型,可以用降温结晶的方法分离,若要分离出缓升型的溶质,可以用蒸发结晶的方法。

也就是说,蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质,如：氯化钠.如硝酸钾就属于陡升型,氯化钠属于缓升型,所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠,也可以用降温结晶分离出硝酸钾.

2、降温结晶：即蒸发浓缩冷却结晶先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液,此时降低热饱和溶液的温度,溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出,叫降温结晶。

例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时,即可采用此法,先分离出KNO3,再分离出NaCl.

扩展资料：

此题考察溶解度

特征

（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；

溶解曲线

溶解曲线

（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；

（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰；

用溶解性表示物质的溶解能力是定性的，粗略的。

应用

（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；

（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；

（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；比较同一物质在不同温度下的溶解度。

（4）比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和NaNO₃可用降温结晶法。

(5) 能够判断在一定温度下某物质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比。

（6）判断在一定温度下把一定量的溶质溶解在一定量的溶剂里所形成的溶液是否为饱和溶液。

（7）根据物质在20摄氏度的溶解度来确定物质的溶解度大小。

（8）确定溶液的状态（饱和与不饱和）。

参考资料来源：百度百科-溶解度