质量相等的Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀Hcl或稀H2SO4反应生成H2质量谁多谁少
1个回答
展开全部
解析：先写出化学方程式,
Fe +2HCl = FeCl2 + H2
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2
Mg +2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
可以看出 生成1mol H2,
各需要 1mol Fe 即 56g 铁
1mol Zn 即 65g 锌
1mol Mg 即 24g 镁
2/3 mol Al 即 18g 铝 所以
生成同等质量的 H2 需要的质量 由大到小 依次为 Zn Fe Mg Al 所以同质量的 Fe Zn Mg Al 生成氢气的量最多的是 Al 其次是 Mg Fe Zn
Fe +2HCl = FeCl2 + H2
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2
Mg +2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
可以看出 生成1mol H2,
各需要 1mol Fe 即 56g 铁
1mol Zn 即 65g 锌
1mol Mg 即 24g 镁
2/3 mol Al 即 18g 铝 所以
生成同等质量的 H2 需要的质量 由大到小 依次为 Zn Fe Mg Al 所以同质量的 Fe Zn Mg Al 生成氢气的量最多的是 Al 其次是 Mg Fe Zn
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
富港检测
2024-07-10 广告
ASTM D4169-22。ASTM D169是-种测试方法, 通过让运输单位接受一个测试计划来执行, 该测试计划包括在各种分销环境中会遇到的一系列危险元素。ASTM D4169是医疗器械行业广泛使用的标准，医疗器械包装最常用的配送周期(D...
点击进入详情页
本回答由富港检测提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
