质量相等的Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀Hcl或稀H2SO4反应生成H2质量谁多谁少
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解析：先写出化学方程式,
Fe +2HCl = FeCl2 + H2
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2
Mg +2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
可以看出 生成1mol H2,
各需要 1mol Fe 即 56g 铁
1mol Zn 即 65g 锌
1mol Mg 即 24g 镁
2/3 mol Al 即 18g 铝 所以
生成同等质量的 H2 需要的质量 由大到小 依次为 Zn Fe Mg Al 所以同质量的 Fe Zn Mg Al 生成氢气的量最多的是 Al 其次是 Mg Fe Zn
Fe +2HCl = FeCl2 + H2
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2
Mg +2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
可以看出 生成1mol H2,
各需要 1mol Fe 即 56g 铁
1mol Zn 即 65g 锌
1mol Mg 即 24g 镁
2/3 mol Al 即 18g 铝 所以
生成同等质量的 H2 需要的质量 由大到小 依次为 Zn Fe Mg Al 所以同质量的 Fe Zn Mg Al 生成氢气的量最多的是 Al 其次是 Mg Fe Zn
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