Question

醋酸标准解离常数和解离度的测定 实验数据

Answer 1

醋酸（ CH3COOH 或简写为 HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：HAc == H+  + Ac -

溶液中 [H 3 O + ]  ≈  [ Ac- ] ，可通过测定溶液的 pH 值，根据 pH== － lg[H 3 O + ] 计算出来。  [ HAc ] = C HAc － [H 3 O + ]  ，而 C HAc 可以用 NaOH 标准溶液通过滴定测得。这样，便可计算出该温度下的 K a ，进而也可求得醋酸的解离度α。

扩展资料：

当温度与浓度一定时，对于不同的弱电解质，Ka或Kь越大，则α越大，溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越强。

当温度一定时，对于同一弱电解质来说，浓度越小，则α越大，但溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越弱。

多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的，每步电离都存在相应的电离平衡。实验和理论计算证明，它们的二步电离度远远小于一步电离度，三步电离度又远远小于二步电离度。所以，多元弱酸溶液的氢离子浓度，多元弱碱溶液的氢氧根离子浓度，均可以近似以一步电离的离子浓度代替。

参考资料来源：百度百科-电离度