0.1mol/L的HAC和NH3.H2O溶液的PH和溶解度
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（1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱
0.1mol/L HAc的PH Ka=1.75*10^-5
由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500
因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(1.75*10^-5*0.1)^(1/2)=1.33*10^-3
PH=-lg1.33*10^-3=2.87
0.1mol/L的HCL的PH=1
因此0.1mol/L的HCl酸性强
2)计算下列溶液的PH值
0.001mol/L HCl的PH=3
0.001mol/L NaOH的PH=11
0.1mol/L HCN的PH
Ka(HCN)=4.93*10^-10
由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500
因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(4.93*10^-10*0.1)^(1/2)=7.02*10^-11
PH=-lg7.02*10^-11=5.15
0.1mol/L NH3·H20的PH Kb=1.77*10^-5
由于Kb*C>20Kw ,且C/Kb>500
因此可用最简公式; [OH-]=(Kb*C)^(1/2)=(1.77*10^-5*0.1)^(1/2)=1.34*10^-3
POH=-1.34*10^-3=2.88
PH=11.12
0.1mol/L HAc的PH Ka=1.75*10^-5
由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500
因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(1.75*10^-5*0.1)^(1/2)=1.33*10^-3
PH=-lg1.33*10^-3=2.87
0.1mol/L的HCL的PH=1
因此0.1mol/L的HCl酸性强
2)计算下列溶液的PH值
0.001mol/L HCl的PH=3
0.001mol/L NaOH的PH=11
0.1mol/L HCN的PH
Ka(HCN)=4.93*10^-10
由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500
因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(4.93*10^-10*0.1)^(1/2)=7.02*10^-11
PH=-lg7.02*10^-11=5.15
0.1mol/L NH3·H20的PH Kb=1.77*10^-5
由于Kb*C>20Kw ,且C/Kb>500
因此可用最简公式; [OH-]=(Kb*C)^(1/2)=(1.77*10^-5*0.1)^(1/2)=1.34*10^-3
POH=-1.34*10^-3=2.88
PH=11.12
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