Question

物理化学 假设N2为理想气体，在℃和5×105Pa下，用2 dm3 N2作定温膨胀到压力为105

物理化学 假设N2为理想气体，在℃和5×105Pa下，用2 dm3 N2作定温膨胀到压力为105P
（1）如果是可逆膨胀
（2）如果膨胀是在外压恒定为105Pa下进行。试计算此两过程的Q、W、△V和△H。

Answer 1

（1）可逆膨胀，等温，所以H和U都等于O，W=-nRTlnP1/P2=P1V1lnP1/P2=-1609J Q=1609J

（2）恒外压105Pa还是等温，所以H和U还是0，V2=P1V1/P2=0.01 m3 W=-P外dV=-800J，Q=-W=800J

在等温可逆膨胀过程中系统对环境做的功比绝热可逆膨胀做的功大。

绝热膨胀是指与外界没有热量交换，但等温可逆膨胀跟外界是有联系的，可以进行热量交换。

扩展资料：

环境温度恒定不变，系统的始态和终态温度相同并等于环境温度的过程，而且变化过程中系统温度可以有波动，温度波动的大小对于系统过程要视具体问题而言。

对于研究不是状态函数的物理量的时候，应考虑过程温度的变化；对于研究状态函数的时候，可以不考虑过程温度的变化，即温度的波动影响可以忽略不计，而只需要保持系统的始态和终态温度相同并等于环境温度。

参考资料来源：百度百科-等温过程

Answer 2

（1）可逆膨胀，等温，所以H和U都等于O，W=-nRTlnP1/P2=P1V1lnP1/P2=-1609J Q=1609J
(2)恒外压105Pa 还是等温，所以H和U还是0，V2=P1V1/P2=0.01 m3 W=-P外dV=-800J，Q=-W=800J