Question

根据分子轨道理论判断O2 +，O2，O2 -，O2 2-的键级和单电子数 求详解，急用!!!马上就考试了!!!

Answer 1

根据KKδδ*δπππ*π*δ*，O2+为15，BO=2.5，O2为16，BO为2，O2-为17，BO为1.5，O22-为18，BO为1；单子数为1，2，1，0。

O2和N2的分子轨道排布是必须记忆的；

可以与O=O,N三N联系；

所以，N2中3对成键电子，三键；

O2，比N2多2个电子，正好是2个反键派电子，所以键级=（6-2）/2=2。

扩展资料：

决定于组成原子轨道的类型和原子轨道间的重叠，例如σg1s和σu1s比σg2s低得多，这是由于原子轨道1s的能量比2s的低得多。同理，因为除氢原子外，2s能量显著低于2p的能量，故σg2s比σg2p能量低。

另外，只要核间距不很小，两个2s轨道或两个2pz轨道之间的重叠比两个2py或2px之间的重叠大得多，因此成键和反键π轨道间的能量差比对应的σ轨道的差小。

根据这种论述，表2中所列分子轨道次序可预料为：σg1s<σu1s<；σg2s<；σu2s<；σg2p<；πg2p<；πu2p<；σu2p ⑼

上式是一种最粗糙的轨道近似，更好的近似是包含更多的原子轨道，这些原子轨道符合有效成键作用的三条件。

参考资料来源：百度百科-分子轨道理论